Massa Hidrogen

Massa Hidrogen. Maka dari itu massa setiap molekul hidrogen akan sama dengan 00900/1429 kali massa molekul oksigen Pada waktu itu atom oksigen digunakan sebagai standar massa atom yaitu 16 sma Oleh karena itu maka massa molekul oksigen (O 2) adalah 32 sma Berdasarkan hal tersebut massa molekul hidrogen dapat dihitung sebagai berikut.

hidrogen halida berupa hidrogen klorida dan hidrogen fluorida Hidrogen adalah unsur yang paling melimpah di alam semesta ini dengan persentase 75% dari barion berdasarkan massa dan lebih dari 90% berdasarkan jumlah atom Unsur ini ditemukan dalam kelimpahan yang besar di bintangbintang dan planetplanet gas raksasa File Size 391KBPage Count 27.

5 Hukum Dasar Kimia (Bunyi, Rumus, & Contohnya) Guru Belajarku

Hidrogen L&#39 hidrogen és l&#39 element químic de símbol H i nombre atòmic 1 La seva massa atòmica mitjana d&#39100784 uma en fa l&#39element més lleuger Es tracta de la substància química més abundant de l&#39 Univers i en constitueix un 75% de la massa bariònica Les estrelles no romanents es componen principalment d&#39hidrogen en estat de plasma Nom símbol nombre Hidrogen H 1Categoria d&#39elements Pes atòmic estàndard 100784(7)Grup període bloc .

Hidrogen Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure

Hukum Kekekalan MassaHukum Perbandingan TetapHukum Perbandingan BergandaHukum Perbandingan VolumeHukum HipotesisAntoine Laurent Lavoisier berpendapat bahwa massa zat – zat sebelum dan sesudah reaksi yakni tetap Jika kita mencampurkan atau mereaksikan hidrogen dengan massa 4 gram dan oksigen dengan massa 32 gram Maka akan menghasilkan hidrogen oksida dengan massa 36 gram Namun untuk beberapa kasus seperti membakar kertas lalu menjadi abu Bisa saja abu lebih ringan daripada kertas sehingga reaksinya di hasilkan dari reaksi lainnya seperti abu dan gas CO² yang hilang terbawa angin Lalu pada tahun 1779 Lavoisier melakukan uji coba dengan memanaskan 530 gram logam merkuri dalam sebuah wadah yang terhubung dengan udara di dalam silindernya dengan sebuah wadah tertutup Ternyata volume udara di dalam silinder berkurang sebanyak 1/5 bagian sedangkan logam merkurinya berubah menjadi calx merkuri (oksida merkuri) dengan massa 5724 gram Terjadi kenaikan massa sebesar 42 4 gram Besaran kenaikan massa merkuri ini sebesar 42 4 gram yakni sama dengan 1/5 bagian udara yang telah hilang yakni oks Joseph Louist Proust berpendapat bahwa perbandingan massa unsur – unsur penyusun sebuah senyawa selalu tetap Contohnya adalah perbandingan massa hidrogen dengan oksigen yaitu 1 8 Misalkan massa jenis hidrogen yaitu 4 gram Maka massa oksigennya ialah 4 gram x 8 gram = 32 gram Dari tabel di atas terlihat bahwa setiap 1 gram gas hidrogen bereaksi dengan 8 gram oksigen dan menghasilkan 9 gram air Hal ini membuktikan bahwa massa hidrogen dan massa oksigen yang terkandung di dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu 1 8 Berapapun banyaknya air yang terbentuk dari percobaan yang dilakukannya Proust mengemukakan teorinya yang terkenal dengan sebutan hukum perbandingan tetap yang berbunyi Dalton menyelidiki bahwa perbandingan massa unsur – unsur pada setiap senyawa dan mendapatkan sebuah pola keteraturan Pola tersebut dinyatakan sebagai hukum perbandingan berganda yang menegaskan bahwa kedua unsur yang dapat membentuk 2 senyawa atau lebih memiliki perbandingan komponen yang mudah dan sederhana Pada percobaan yang pertama 133 gram oksigen direaksikan dengan 1 gram karbon Reaksi ini menghasilkan 2 33 gram karbon monoksida Pada percobaan yang kedua Massa oksigen diubah menjadi 266 gram sementara massa karbonnya tetap Reaksi ini menghasilkan suatu senyawa yang berbeda yakni karbon dioksida Dengan massa oksigen yang sama perbandingan massa karbon dalam senyawa karbon monoksida dan karbon dioksida adalah bilangan bulat dan sederhana Dalton mengemukakan teorinya yang terkenal dengan sebutan Hukum Perbandingan Berganda yang berbunyi Pada tahun 1808 Joseph Louis Gay Lussac (seorang ilmuwan Prancis) berhasil melakukan uji coba volume gas yang terlibat dari berbagai reaksi dengan menggunakan berbagai macam gas Menurut Gay Lussac 2 volume gas hidrogen bereaksi dengan 1 volume gas oksigen dan membentuk 2 volume uap air Pada reaksi ini pembentukan uap air agar reaksi sempurna untuk setiap 2 volume gas hidrogen diperlukan 1 volume gas oksigen Menghasilkan 2 volume uap air GayLussac mengemukakan teorinya yang terkenal dengan sebutan Hukum Perbandingan Volume yang berbunyi Dapat dirumuskan sebagai berikut Hukum Avogadro dicetuskan pada tahun 1811 oleh seorang ahli fisika dari Italia yang dikenal dengan nama Amedeo Avogadro Amedeo Avogadro mengemukakan teorinya yang terkenal dengan sebutan Hukum Hipotesis yang berbunyi Itulah penjelasan tentang 5 hukum dasar kimia Semoga bermanfaat.

Konversi Massa molar, Hidrogen

Hidrogen juga adalah unsur paling melimpah dengan persentase kirakira 75% dari total massa unsur alam semesta [9] [b] Kebanyakan bintang dibentuk oleh hidrogen dalam keadaan plasma Senyawa hidrogen relatif langka dan jarang dijumpai secara alami di Bumi dan biasanya dihasilkan secara industri dari berbagai senyawa hidrokarbon seperti metana Nama simbol hidrogen HPenampilan gas tak berwarna dengan nyala ungu dalam keadaan plasmaNomor atom (Z) 1Pengucapan /hidrogèn/.