Pengertian Reaksi Reduksi Adalah. Pengertian Konsep Redoks Suatu reaksi oksidasi biasanya disertai oleh reaksi reduksi sehingga lazim disebut reaksi redoks Oksidasi Oksidasi adalah proses yang menyebabkan hilangnya satu atau lebih elektron dari dalam zat.
Pengertian Reaksi RedoksContoh Reaksi RedoksHukum Kekekalan MassaHukum Perbandingan TetapPenyebab KorosiProses Terjadinya KorosiDampak Dari KorosiMencegah Terjadinya KorosiReaksi Redoks adalah persamaan kimia di mana jumlah oksidasi atom yang terlibat dalam reaksi kimia berubah ketika reaksi terjadi Reaksi tersebut adalah persamaan kimia di mana jumlah oksidasi atom yang terlibat dalam reaksi kimia berubah ketika reaksi terjadi Definisi ini memperkenalkan kita untuk konsep lain yang mendasar dalam kimia yang sangat penting bilangan oksidasi Mari kita mendefinisikannya Bilangan oksidasi adalah angka yang persis sama dengan valensi atom tetapi nomor oksidasi membawa tanda dengan itu Tanda ini mengungkapkan sifat muatan pada spesies yang sesuai ketika terbentuk dari atom netral Mari kita memahami hal ini melalui contoh Bilangan oksidasi klorin dalam asam klorida (HCl) adalah 1 asam klor (HClO3) adalah +5 dan asam perklorat (HClO4) itu adalah +7 untuk menghitung bilangan oksidasi kita harus mempertimbangkan berbagai bagian oksidasi semua atom dalam molekul dan kemudian menyamakan jumlah semua dari mereka untuk muatan total pada molekul Ada be Pembentukan Hidrogen Fluorida Reaksi H2 + F2 = 2HF Zat teroksidasi Hidrogen Zat dikurangi Fluor Oksidasi Reaksi H2 → 2H + + 2e – Pengurangan Reaksi F 2 + 2e – → 2F – Dalam reaksi pertama hidrogen mengoksidasi dengan meningkatkan jumlah oksidasi 01 sedangkan pada reaksi kedua fluor berkurang dengan mengurangi bilangan oksidasi dari 0 sampai 1 Akhirnya muatan total pada molekul yang terbentuk adalah nol sebagai jumlah elektron yang diperoleh selama oksidasi dikonsumsi selama proses reduksi Akhirnya persamaan ternyata H2 → 2H+ + 2e – + F2 + 2e → 2F – = H2+ F2= 2H + + 2F – H2 + H2 → 2H+ + 2F – → 2HF Antoine Laurent Lavoisier (1743–1794) seorang ahli kimia berkebangsaan Prancis telah menyelidiki hubungan massa zat sebelum dan sesudah reaksi Lavoisier menimbang zatzat sebelum bereaksi kemudian menimbang hasilhasil reaksinya Ternyata massa zat sebelum dan sesudah bereaksi selalu sama Pada tahun 1779 Lavoisier melakukan penelitian dengan memanaskan 530 gram logam merkuri dalam suatu wadah yang terhubung dengan udara dalam silinder ukur dalam suatu wadah tertutup Volum udara dalam silinder ternyata berkurang sebanyak 1/5 bagian sedangkan logam merkuri berubah menjadi calx merkuri (oksida merkuri) dengan massa 5725 gram atau terjadi kenaikan massa sebesar 424 gram Besaran kenaikan massa merkuri sebesar 424 gram adalah sama dengan 1/5 bagian udara yang hilang yaitu oksigen Ada berbagai senyawa yang dibentuk oleh dua unsur atau lebih sebagai contoh air (H2O) Air dibentuk oleh dua unsur yaitu unsur hidrogen dan oksigen Materi mempunyai massa termasuk hidrogen dan oksigen Bagaimana kita mengetahui massa unsur hidrogen dan oksigen yang terdapat dalam air? Seorang ahli kimia Prancis yang bernama Joseph Louis Proust (1754–1826) mencoba menggabungkan hidrogen dan oksigen untuk membentuk air Faktor yang memengaruhi korosi dapat dibedakan menjadi dua yaitu yang berasal dari bahan itu sendiri dan dari lingkungan Faktor dari bahan meliputi kemurnian bahan struktur bahan bentuk kristal unsurunsur kelumit yang ada dalam bahan teknik pencampuran bahan dan sebagainya Faktor dari lingkungan meliputi tingkat pencemaran udara suhu kelembapan keberadaan zatzat kimia yang bersifat korosif dan sebagainya Bahanbahan korosif (yang dapat menyebab korosi) terdiri atas asam basa serta garam baik dalam bentuk senyawa maupun organik Penguapan dan pelepasan bahanbahan korosif ke udara dapat mempercepat proses korosi Udara dalam ruangan yang terlalu asam atau basa dapat memmpercepat proses korosi peralatan elektronik yang ada dalam ruangan tersebut Flour hidrogen fluorida beserta senyawaansenyawaannya dikenal sebagai bahan korosif Dalam dunia industri bahan ini umumnya dipakai untuk sintesa bahanbahan organik Amoniak (NH3) merupakan bahan kimia yang cukup bnyak digu Korosi atau pengkaratan merupakan fenomena kimia pada bahanbahan logam yang pada daasrnya merupakan reaksi logam menjadi ion pada permukaan logam yang kontak langsung dengan lingkungan berair dan oksigen Contoh yang paling umum adalah kerusakan logam besi dengan terbentuknya karat oksida Dengan demikian korosi menimbulkan banyak kerugian Korosi logam melibatkan proses anodik yaitu oksidasi logam menjadi ion dengan melepaskan elektron ke dalam (permukaan) logam dan proses katodik mengkonsumsi elektron tersebut dengan laju yang sama proses katodik biasanya merupakan reduksi ion hidogen atau oksigen dari lingkungan sekitarnya Untuk contoh korosi logam dalam udara lembab Dampak yang ditimbulkan korosi dapat berupa kerugian langsung dan tidak langsung keugian langsung dapat berupa terjadinya kerusakan pada peralatan permesinan atau struktur bangunan Sedangakan kerugian tidak langsung berupa terhentinya produktifitas/ aktifitas produksi karena terjadinya pergantian peralatan yang rusak kaibat korosi kehilangan produk akibat adanya kerusakan pada kontainer tangki bahan bakar atau jaringan pipa air bersih atau minyak mentah terakumulasinya produk korosi pada alat penukar pnas dan jaringan pemipaannya akan menurunkan efisiensi perpindahan panas dan lain sebagainya Berdasrkan kondisi lingkungannya korosi dapat diklasifikasikan sebagai korosi basah yaitu korosi yang terjadi dilingkungan air dan korosi atmosferik yang terjadi di udara terbuka Dan korosi temperatur tinggi yaitu korosi yang terjadi dilingkungan bertemperatur diatas 5000C Prinsip sederhannya adalah *menutup* jalan masuk dan kontak antara permukaan besi dengan air dan udara Caranya bisa bermacammacam misalnya dengan cara pengecetan dan melapisi besi dengan bahan lain contohnya chrom nikel(misalnya pada pelg roda motor kamu) penyepuhan/galvanisasi Ada juga logam yang dibentuk dari campuran besi sedemikian rupa namun tetap kuat yang disebut dengan STAINLESS STELL atau baja tahan karat biasanya digunakan untuk pisau alat dapur atau alatalat kedokteran/kesehatan Cara lain adalah dengan PROTEKSI KATODIK yaitu melindungi benda besi dari karat dengan cara menjadikan benda tersebut sebagai katoda secara sederhana bisa dijelaskan bahwasebatang besi akan mudah terkena karat dibandingkan tembaga Maka dengan menempelkan besi pada tembaga maka karat yang muncul akan terserap menuju besi bukan menuju tembaga Cara ini biasanya digunakan untuk jalur pipa yang panjang menara tinggi dan juga mulai dikembangkan dalam teknologi pencegah karat dikendar.
Pengertian Redoks (Reaksi Reduksi / Oksidasi) : Contoh,nya
Selain definisi reduksi Anda juga perlu mengetahui pengertian reaksi disproporsionasi (autoredoks) yang bisa terjadi pada proses reduksi Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks dimana hanya satu jenis atom yang mengalami reduksi dan oksidasi atau reaksi redoks dimana hanya satu jenis atom yang bilangan oksidasinya berubah.
Reduksi adalah? Pengertian, Proses, Reaksi, dan Perbedaan
Pengertian Reaksi Reduksi by smpsma 01/09/2021 Dalam reaksi redoks terjadi dua reaksi yang terjadi secara bersamaan yaitu reaksi reduksi dan reaksi oksidasi Reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan atau pengurangan oksigen (O 2) dari suatu zat Dalam kehidupan seharihari contoh reaksi reduksi adalah proses fotosintesis yang menghasilkan gas.
Reaksi Reduksi Oksidasi Ppt Powerpoint
Pengertian dan Contoh Reaksi reduksi ardra.biz
Apa sih Reaksi Redoks, Oksidasi, dan Reduksi Itu?
Pengertian Reaksi Reduksi – SMPSMA.COM
Pengertian Reaksi RedoksJenis Atau Pengertian Oksidasi Dan ReduksiPengertian Oksidator Dan ReduktorContoh Reaksi RedoksReaksi PergantianReaksi Redoks Dalam Bidang Industri Dan BiologiRedoks adalah istilah yang menjelaskan perubahan bilangan oksidasi dalam sebuah reaksi kimia Nah lebih lanjut hal ini dapat berupa reaksi redoks sederhana seperti oksidasi karbon yang menghasilkan karbon dioksida (CO2) atau reduksi karbon oleh hidrogen sehingga menghasilkan metana (CH4) ataupun dapat berupa proses kompleks seperti oksidasi gula pada tubuh manusia melalui transfer elektron Dalam redoks ada istilah oksidasi dan reduksi Apa pengertian dari kedua istilah tersebut? 1 Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron dari sebuah molekul atom atau ion 2 Reduksi menjelaskan penambahan elektron dari sebuah molekul atom atau ion Nah itu adalah pengertian paling sederhana Berikut di bawah pengertian yang lebih lanjut 1 Oksidasi adalah peningkatan bilangan oksidasi 2 Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi Oksidator adalah senyawa yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasi senyawa lain atau biasa dikenal senyawa menerima elektron Oksidator adalah senyawa yang memiliki unsur dengan bilangan oksidasi tinggi seperti H2O2 MnO4– CrO3 Cr2O72 OsO4 atau senyawa yang sangat elektronegatif Redutor adalah senyawa yang memiliki kemampuan mereduksi senyawa lain atau biasa dikenal senyawa mendonorkan elektron Senyawa yang berupa reduktor bisa pada unsur logam seperti Li Na Mg Fe Zn dan Al Jenis reduktor lainnya yaitu reagen transfer hibrida misalnya NaBH4 da LiAH4 Salah satu contoh dari reaksi redoks adalah reaksi antara hidrogen dan fluorinH2 + F2 → 2HF Maka kita dapat menulis keseluruhan reaksi menjadi dua setengah reaksiReaksi oksidasiH2 → 2H+ + 2e–Reaksi reduksiF2 + 2e– → 2F–Mari kita analisa masingmasing setengah reaksi Pada unsur hidrogen hidrogen teroksidasi dari bilangan oksidasi 0 menjadi +1 sedangkan fluorin tereduksi dari bilangan oksidasi 0 menjadi 1Ketika reaksi tersebut digabungkan maka akan menjadi Dan ionion bergabung membentuk hidrogen fluoridaH2 + F2 → 2H+ + 2F– → 2HF Redoks terjadi pada reaksi pergantian tunggal atau bisa disebut reaksi substitusi Komponen redoks dalam reaksi ini adalah pada perubahan keadaan oksidasi (muatan) pada atomatom tertentu bukan pada pergantian atom senyawanyaSebagai contoh pada larutan besi dan tembaga(II) sulfatFe + CuSO4 → FeSO4 + CuPersamaan ion dari reaksi tersebutFe + Cu2+ → Fe2+ + CuMaka terlihat bahwa besi tereduksiFe → Fe2+ + 2e–Dan tembaga juga tereduksiCu2+ + 2e– → Cu Nah Quipperian! Reaksi redoks bisa ditemukan dalam bidang industri Letaknya pada pereduksi bijih logam untuk menghasilkan logam Oksidasi digunakan dalam industri seperti produksi produk pembersihBerbeda dengan Biologi reaksi ini biasanya berlangsung secara simultan karena sel sebagai tempat berlangsungnya reaksi biokimia melangsungkan semua fungsi hidup Biokimia mendorong terjadinya oksidasi terhadap substansi berguna dikenal dalam ilmu pangan dan kesehatan sebagai oksidan zat untuk mencegah aktivitas oksidan disebut antioksidanPada pemaparan sel juga terjadi contohnya pada glukosa (C6H12O6) menjadi CO2 dan reduksi oksigen menjadi air Berikut persamaan reaksinyaC6H12O6 + 6 O2 → 6CO2 + 6 H2oProses pernapasan sel sangat bergantung pada reduksi NaD+ menjadi NADH dan reaksi balik juga (oksidasi NADH menjadi NAD+)Fotosintesis secara esensial merupakan kebalikan dari reaksi redoks pada pernapasan sel seperti reaksi berikut6 CO2 + 6 H2O + sinar matahari → C6H12O6 + 6 O2.